Semana VI

Q2Semana 6Martes208b

¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?

Masa molar

Mol-Mol

Preguntas	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?	¿Qué es la Masa atómica?	¿Cuales unidades corresponden a la masa atómica?	¿Qué es la Masa molecular?	¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar?	¿Cómo se realiza el Cálculo de Mol?
Equipo	3	6	5	4	1	2
Respuesta	La química tiene varios tipos de unidades que ocupa para calcular las Reacciones. Para calcular las sales tenemos el mol, calculado a traves  de la masa atómica.	La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada[] La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica.	La unidad de masa atómica es, como su nombre lo indica, una unidad para medir masas atómicas y masas atómicas relativas. La unidad de masa atómica corresponde a la doceava parte de la masa atómica del isótopo más abundante del carbono: el carbono 12. Esta unidad equivale aproximadamente a la masa de un protón.	Es un numero que indica cuantas veces mayor es la masa de una molecula con una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica.	La fórmula para calcular es % de el elemento ”x” esto es igual a numero de átomos de elemento “x”. .D     ‘|°x°|	Para calcular la "masa" a partir de la cantidad de moles, lo que se hace es una regla de tres simple conociendo la Mr. Por ejemplo, si yo tengo H20 (agua), sé que la Mr del agua es 18 (H=1, O=16, H+H+0=1+1+16=18). Entonces, si me dan la cantidad de moles, y sabiendo que la "Mr" siempre es igual a un mol, hago una regla de tres simple. 1 mol H2O -----> 18g 1.5 mol H20 ----> x = 1.5mol*18g/1mol. Los moles se cancelan y el resultado queda en gramos.

Observar  cada   una   de las  sustancias y Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia:

		Formula	Masas atómicas	Masa molecular	Numero de MOL =
1	Cloruro de sodio	NaCl	Na=23 Cl=35.45	58.45gr/mol	1.7mol
2	Cloruro  de potasio	KCl	K=39 Cl= 35	74gr/mol	.74 mol
3	Fluoruro de sodio	NaF	Na=23 F=19	42gr/mol	2.38mol
4	Fluoruro de potasio	KF
5	Yoduro de calcio	CaI2	Ca=40 I2=254	294gr/mol	2.94 mol
6	Yoduro de magnesio	MgI2	Mg= 24 2I=254	278g/mol	.359mol
7	Bromuro de calcio	CaBr2	Ca=40 Br=80 x2	200g/mol	100/200=2mol
8	Bromuro de potasio	KBr	K: 39 Br:  80	119 g/mol	100/119 =1.19mol
9	Carbonato de sodio	Na2CO3	2Na=46 C=12 3º=48	106 g/mol	100/106=0.94mol
10	Carbonato de potasio	K2CO3	K= 39x2=78 C=12 O=16x3=48	138g/mol	100/138= .72463768115942mol
11	Sulfato de sodio	Na2SO4	Na(2)=23(2) S=32 O(4)=16(4)	142.04 gr/mol	100/142.04= 0.704 mol
12	Sulfato de magnesio	MgSO4·7H2O	Mg=24      7H2=14 S=32           O=16 O4=(16)(4)=64	150gr/mol	100/150 o.666mol
13	Sulfato de calcio	CaSO4 · 2 H2O	Ca= 40 S=32 O=64 2H2=4 O=32	172  gr/mol	100/172= .58 mol
14	Nitrato de sodio	NaNO3	Na=23 N=14 O:16x3=48	85Ggr/mol	1.174mol
15	Nitrato de magnesio	Mg(NO3)2	Mg=24     O=16 N=14	148 gr/mol	100/148 0.67 mol
16	Sulfuro de sodio	Na2S.9H2O	Na= 46 S= 32 9H2= 9 O=288	375gr/mol	100/375= 0.2666666666667mol
17	Sulfuro de magnesio	MgS	Mg= 24 S=52	56gr/mol	100/56= 1.78
18	Sulfuro ferroso	FeS	Fe=56 S=32	88gr/mol	100/88 1.15636 mol
19	Sulfuro de calcio	CaS	Ca= 40 S=32	72 gr/mol	100/72=1.3
20	Fosfato de sodio	H3PO4	H=1x3 P=31 O=16x4	98gr/mol	100/98=1.02mol
21	Fosfato de calcio	Ca3(P04)2	Ca=40 x 3=120 P=31 X 2=62 O=16 X 8=128	310 g/mol	100/310= 0.32 mol
22	Sulfato de cobre	Cu2SO4	Cu=63 S=32 O=16	224gr/mol	100/224= .4464mol
23	Sulfito de sodio	Na2SO3	Na= 23x2=46 S=32x1=32 O=16x3=48	126 gr/mol	100/126=.79 mol
24	Sulfito de magnesio	MgSO3	Mg=24   S = 32  3 0= 48	104 gr/mol	100/104 0.96mol
25	Nitrito de sodio	NaNO2	Na=23 N=14 O(2)=32	69	1.44927536231884 MOL
26	Nitrito de magnesio	Mg(NO2)2	Mg= 24.3 N(2)= 28 O(4)= 64	116.3 gr/mol	100/116.3= 0.859 mol
27	Bicarbonato de sodio	NaHCO3	Na=23 H=1 C=12 O2=32	68 gr/mol	100/68=1.470 mol

Visitar el UNIVERSUM POR EQUIPO, SELECCIONAR DE LA SALA DE QUIMICA UN TEMA PARA HACER RESUMEN EN VIDEO.

FECHA DE ENTREGA 15 DE MARZO.

VALOR: TRES PUNTOS PARA EL PRIMER EXAMEN.

SELECCIONAR TEMA DE EQUIPO

Temas de la Sala de Química	Equipo
Detergencia	1    n.n
Remedios antiguos	4  J
Medicamentos	5
Fibras naturales	6 :D <3
Fibras artificiales	3
Química en el deporte	2

 RELACIONES MOL-MOL

A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:

4 Cr (s) + 3 O2 (g) --à  2 Cr2O3 (s)

 Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de

oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.

Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.

Producto: Óxido de cromo III sólido

Coeficientes: 4, 3 y 266

Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----à3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)

Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen

tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno

gaseoso.

Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)

Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso

(NH3 ).

Coeficientes: 1, 6, 3 y 2

Para la siguiente ecuación balanceada:

4 Al + 3O2 --à2 Al2O3

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?

3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O2

8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al2O3

tema	Contaminates  del  suelo	hidroponia	composta	erosion	Fertilizantes	abonos
Equipo	2	6	1	3	4	5

Relaciones  mol-mol

Material: Balanza,  lámpara  de  alcohol,  cucharilla  de  combustión,  agitador  de vidrio

Sustancia: Azufre,  limadura   de  hierro.

Procedimiento.

-           Pesar  un  gramo  de cada sustancia.

-          - Colocar ambas sustancias, azufre y hierro  en la capsula  de porcelana,

-          -Mezclar  perfectamente con el  agitador  de vidrio.

-          Colocar la  mezcla  en la cucharilla   de   combustión y esta a la flama de  la  lámpara  de alcohol,  hasta reacción completa.

-          -Enfriar el  producto   obtenido y pesarlo.

Observaciones:

sustancias	Símbolos	Peso  inicial  de la  mezcla	Peso del  producto	Ecuación  química	Relación molar
Azufre y hierro	S Fe	2 gramos	.9 gramos	Fe+S-à FeS Fe=1/56=.017 S=1/30=.033                    .05	0.9/86= 0.0104mol

EJERCICIOS:5

1)      2 H2+ O2 <−−> 2 H20

a)     ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?

2 H-----1 O

3.17----x         x =  3.17  x  1  /  2 = 1.58  mol

   

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen?

1O-----2H2 O

8.25-----x                          x=8.25 x 2/1= 16.5 mol

2)       2 N2 + 3 H2  <−−>2   NH3

a)¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3?

2N2------2NH3

x------------3.17

3.17X2/2= 3.17

b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen?

2N2-----2NH3 

8.25------x      X=8.25X2/2 =8.25 mol

3)      2 H2O +  2 Na  <−−>2  Na(OH) + H2

a)     ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O?

2Na---2H2O

x-----3.17          x=3.17x2/2=3.17 mol

b)     A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen?

2H2O-----2NaOH

8.25------X    X=8.25x2/2= 8.25 mol

         4) 2 KClO3 <−−>2  KCl +3  O2

a)     ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3?

2KClO3-----3 O2

3.17---X        X=3.17X3/2= 4.7 mol

b)     A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?

2KClO3------2KCl

8.25-------x        x=8.25x3/2= 12.3 mol

        

a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl?

 

b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen?

          6) H2SO4 + 2NaCl <−−>  Na2SO4 +  2HCl

a)     ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4?

H2SO4--------2NaCl

3.17---X                       X=3.17*2/1=6.34 mol

b)     A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen?

2NaCl----- Na2SO4

8.25----X            X=8.25*1/2=4.12

7) 3 FeS2 <−−>  Fe3S4 +  3 S2

a)     ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2?

3FeS2----------3S2

3.17-------------X    x=3.17*3/3= 3.17 mol

b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4

se producen?

 3FeS2--------1Fe3S4

8.25-----------X  x=8.25*1/3= 2.75 mol

 8) 2 H2SO4 + C  <−−>  2 H20 + 2 SO2 + CO2

a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de  H2SO4 ?

2H2SO4--------1C

3.17--------------X  x=3.17*1/2=1.585 mol

b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen?

1C------------- 2SO2

8.25-----------X x=8.25*2/1=16.5 mol

9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2?

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2

 10) 2 NaCl  <−−>  2 Na + Cl2

a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl?

b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen?

11) CH4   +  2 O2  −−> 2 H20  + CO2

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4?

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen?

 12) 2 HCl  +   Ca −−> CaCl2    +  H2

a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl?

b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen?

 Recapitulación  5

Resumen  del martes   y  jueves

Lectura  del  resumen  por  equipo

Aclaración de  dudas

Ejercicio

Registro  de  asistencia.

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: Realizamos la practica en la cual observamos las sustancias acidas gracias al indicador universal. Jueves: Este día observamos la conductividad eléctrica de los elementos y les asignamos su tipo de enlace. (:      n.n     >.<	Martes El día martes realizamos la práctica de identificación de PH con diferentes sustancias así delimitando si eran ácidos o bases Jueves Con ayuda de la energía eléctrica probamos si las sustancias que teníamos tenían conductividad.	Martes: Realizamos una práctica y observamos como reaccionaban los ácidos e hidróxidos Jueves: Provamos la conductividad eléctrica de algunas sustancias y metales	MARTES: Hicimos un experimento para ver como reaccionaban los ácidos e hidróxidos en el agua. JUEVES: Probamos la conductividad eléctrica de unos metales y algunas sustancias y pusimos que tipo de enlace químico era.	Martes: Realizamos una práctica en la cual veíamos como reaccionaban los acido se hidróxidos cuando se les agregaba agua. Jueves: Checamos la conductividad eléctrica de algunos metales y sustancias y vimos el enlace químico al que pertenecían	Martes: Experimentamos con las reacciones  de acidos e hidróxidos con agua y observamos los resultados. Jueves: Buscamos la conductividad de diferentes sustancias metales y no metales y llenamos una tabla con su tipo de enlace.