Semana V

Q2Semana 5Martes

Preguntas	¿Cuál es el alimento para las plantas?	¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales?	¿Cómo se obtienen las sales? Reacción Química General	¿Qué es el enlace químico?	¿Cuáles son los   Tipos de enlace químico?	Ejemplos de enlace químico
Equipo	6	5	1	4	2	3
Respuestas	Las plantas son capaces de producir su propio alimento mediante la fotosínstesis, para realizar este proceso disponen de un pigmento llamado clorofila, que es el encargado de absorver luz adecuada. Es un proceso que convierte la energía de la luz en energía química.	Para mejorar un suelo deficiente en sales se deben agregar sales y estas se obtienen de diferentes métodos. -Metal+No metal-àsal -Metal+ ácido àMétodo de Blanc -àMétodo solvay àMétodo de la amalgama.	Neutralización: Metal +No metal= sal binaria -Metal + Acido = Sal + Hidrogeno -Acido + Base = Sal + Agua -Oxido Metálico + Oxido No Metalico = Sal Terciaria n.n     >.<     ‘(°.°)´	Los átomos se unen entre sí para formar las moléculas de los compuestos químicos. Se establece un enlace químico cuando en la última capa de los átomos que forman el compuesto, queda completa, es decir, con 8 electrones.	Electrovalente o iónico Covalente Metálico	*NaCl (cloruro de sodio), *KI (ioduro de potasio), *CaCl2 (cloruro de calcio), *FeO (óxido de hierro (II), *MnO2 (manganesa), *Ca3P2 (fosfuro de calcio) *AgCl (cloruro de plata). * H2 (gas dihidrógeno), *O2 (gas oxígeno) * Cl2 (gas cloro) *Br2 (bromo elemental), *N2 (gas nitrógeno), *CH4 (metano), *C2H6 (etano),

Obtención de sales

Material: Tres tubos de ensaye, gradilla, pipeta de 10 ml.

Sustancias: Acido clorhídrico, acido sulfúrico, acido nítrico, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio, hidróxido de potasio.

Procedimiento:

-          Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye (1), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del acido observar y registrar el color.

-           Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye(2), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del Hidróxido observar y registrar el color.

-          Mezclar en el tercer tubo de ensaye (3) el contenido de los dos tubos acido e hidróxido observar y registrar los cambios.

-          Observaciones:

SUSTANCIA Nombre                      Formula		TUBO 1 COLOR	TUBO 2 COLOR	TUBO 3 COLOR Y ECUACION QUIMICA
Acido clorhidrico	HClO	Rojo		Rojo intenso
Acido nitrico	HNO	Rojo		Rojo intenso
Acido  sulfurico	HSO	Rojo		Rojo intenso
Hidroxido de  sodio	NaOH		Morado	Rojo intenso
Hidroxido  de potasio	KOH		Morado	Rojo intenso
Hidroxido  de  calcio	CaOH		Morado	Rojo intenso

Indicador universal

Acido

Hidroxido

Conclusiones:

Preguntas	¿Qué es un ion?	¿Qué es un catión?	¿Cuando se tiene un enlace iónico?	¿Cuando se tiene un enlace covalente?		¿Cuando se tiene un enlace Polar?
Equipo
Respuestas	Es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra.	Catión: "el que va hacia arriba". Tiene carga eléctrica positiva.	Es la una unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo  y otro fuertemente. Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.	Se produce por el compartimiento de electrones entre dos o más átomos. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones.	El término polar significa que hay separación de cargas. Un lado del enlace covalente es más negativo que el otro. Para ilustrar una molécula que tiene un enlace covalente polar, consideremos la molécula de ácido clorhídrico.

♥Enlaces químicos♥

Equipo	¿Qué es el enlace químico?	Tipos de enlace químico	Ejemplos de enlace químico
1	Union de atomos donde hay atracción entre los iones. (“.)	Enlace covalente Enlace iónico Enlace metalicio >.<	MgSO4 Sulfato de Magnesio n.n
2	Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas 򊆘𔿧򚕜	HAY 3 TIPOS DE ENLACES,QUIMICOS. 1º) SI SE UNEN 1 METAL Y NO METAL..SE UNEN POR CARAS ELECTRICAS DE DISTINTOS SIGNO.ELECTROVALENTE O IONICA 2º) SI ES DOS NO METALES,, SE UNEN COMPARTIENDO PARES DE ELECTRONES,, SE LLAMA UNION COVALENTE 3º) SI SE UNEN 2 METALES,, SE LLAMA UNION METALICA..AQUI LOS ELECTRONES EXTERNOS DE LOS ATOMOS SE ENCUENTRAN DESLOCALIZADOS Y VAN DE UN ATOMO A ATRO.	CaSO4 Sulfato de Calcio     (MR)
3	Ella unión de átomos que resultan de la presencia de atracción electro estática entre los iones de distinto signo	Iónico Covalente metálico	NaCl Cloruro de sodio
4	Proceso físico en el cual es responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas y que confiere estabilidad a los compuestos químicos	Iónico Covalente Metálico	Yoduro de potasio KI <3 J<3 J <3 J
5	Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica.	Enlace Covalente Enlace Iónico Enlace Metálico	BrF Fluoruro de Bromo
6	Es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo.	Metálico, Covalente e iónico.	NaCl Cloruro de Sodio

♥PRACTICA EXPERIMENTAL♥

♥Enlaces químicos♥

Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.

Sustancias: Agua destilada, Laminas de: aluminio, magnesio, cobre, cloruro de calcio, sacarosa, carbón.

Procedimiento:

-          Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, cuidadosamente probar su conductividad eléctrica, anotar los resultados en el cuadro:

Observaciones:

Sustancia	Formula o simbolo	Conductividad	Tipo de  enlace
Agua destilada	-HH2O	nula	polar
aluminio	Al	excelente-positiva	-Metálico
magnesio	-Mg	EXCELENTE-Positiva	Metalico:D
Cobre	-CCu	-ALTA  POSITIVA ALTA	-METALICO
Cloruro de calcio	CaCl	-Nulaitiva	Covalente
Sacarosa	Hc62C6H12O62O11	egativaNulaitN	-polar Covalente
Hierro	-Fe	-Alta	-Metálico
	C	Poca	covalente
Carbón	C

Recapitulación  5

Resumen  del martes   y  jueves

Lectura  del  resumen  por  equipo

Aclaración de  dudas

Ejercicio

Registro  de  asistencia.

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: Realizamos la practica en la cual observamos las sustancias acidas gracias al indicador universal. Jueves: Este día observamos la conductividad eléctrica de los elementos y les asignamos su tipo de enlace. (:      n.n     >.<	Martes El día martes realizamos la práctica de identificación de PH con diferentes sustancias así delimitando si eran ácidos o bases Jueves Con ayuda de la energía eléctrica probamos si las sustancias que teníamos tenían conductividad.	Martes: Realizamos una práctica y observamos como reaccionaban los ácidos e hidróxidos Jueves: Provamos la conductividad eléctrica de algunas sustancias y metales	MARTES: Hicimos un experimento para ver como reaccionaban los ácidos e hidróxidos en el agua. JUEVES: Probamos la conductividad eléctrica de unos metales y algunas sustancias y pusimos que tipo de enlace químico era.	Martes: Realizamos una práctica en la cual veíamos como reaccionaban los acido se hidróxidos cuando se les agregaba agua. Jueves: Checamos la conductividad eléctrica de algunos metales y sustancias y vimos el enlace químico al que pertenecían	Martes: Experimentamos con las reacciones  de acidos e hidróxidos con agua y observamos los resultados. Jueves: Buscamos la conductividad de diferentes sustancias metales y no metales y llenamos una tabla con su tipo de enlace.